为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小明把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见表)，并设计了以下实验。
实验编号 | 氯酸钾的质量/g | 催化剂及其质量/g | 温度/℃ | 反应的时间/s | 待测值 |
① | 2.0 | 无 | 330 | 100 | |
② | 2.0 | 氧化铁0.5 | 330 | 100 | |
③ | 2.0 | 二氧化锰0.5 | 330 | 100 | |
④ | 2.0 | 二氧化锰0.5 | 380 | 100 | |
请回答
（1）通过比较待测值大小来判断反应的速率，则待测值指的是{#blank#}1{#/blank#}。
（2）写出实验③反应的文字表达式{#blank#}2{#/blank#}。
（3）进行实验②和③，并对比，其实验目的是{#blank#}3{#/blank#}。
（4）要说明氧化铁对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验{#blank#}4{#/blank#}进行对比。
【继续探究】氯酸钾和氧化铁(Fe2O3)的质量比会不会影响反应的快慢？
（5）测量气体体积时，可以将反应的发生装置和倒置量筒连接(如图2所示)，读数时慢慢上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，目的是：{#blank#}5{#/blank#}；为了提高测量结果的准确率，则收集气体应选图中的{#blank#}6{#/blank#}(填A或B)。
（6）测量气体体积开始前，量筒内上方未排出的空气，使测量结果{#blank#}7{#/blank#}(填偏大，偏小或不变)。读数操作正确的情况下，测得的气体体积比理论上生成的氧气体积大，可能原因是{#blank#}8{#/blank#}。
（7）如图1所示，在KClO3和Fe2O3质量比为5：4之前，氧化铁质量越多，反应越快的原因：{#blank#}9{#/blank#}。
