工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：

某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：

①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH₃+5O₂═4NO+6{#blank#}1{#/blank#} ；然后产生的NO被氧气氧化成NO₂；NO₂和水反应生成硝酸和NO．

②连接好图2装置后，首先进行的操作是{#blank#}2{#/blank#} ．

③图2中通入的气体a是{#blank#}3{#/blank#} ，其目的是{#blank#}4{#/blank#} ．

④盛有Na₂CO₃溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是{#blank#}5{#/blank#} ．

小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O₂2MgO，实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．

【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？

【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：

①2Mg+CO₂C+2MgO ②3Mg+N₂Mg₃N₂

【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应{#blank#}1{#/blank#} （填“①”或“②”）造成的，其理由是　{#blank#}2{#/blank#} 

【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是{#blank#}3{#/blank#} （填写物质的字母代号）．

A．木炭　　 B．红磷　 C．硫粉

选择的理由是{#blank#}4{#/blank#} ．

将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．

【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是{#blank#}5{#/blank#}的混合物所致．

【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：{#blank#}6{#/blank#} ．