题型：综合题 题类：常考题 难易度：困难
江苏省盐城市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。
②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O42-+ 2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL 2 mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。
④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。
（I）测得的产品中n(Fe ) ∶n(C2O
) 1∶1（填“>” “＝”或“<”）。
（II）请计算产品中C2O 的质量分数(写出计算过程)。
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活动I的实验现象为{#blank#}1{#/blank#} ．
探究活动Ⅱ的实验现象为{#blank#}2{#/blank#}
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表
实验操作 | 现象和结论 |
步骤一：{#blank#}3{#/blank#} | 若产生蓝色沉淀，则{#blank#}4{#/blank#} ． |
步骤二：{#blank#}5{#/blank#} | 若乙醚层呈血红色，则{#blank#}6{#/blank#} ． |
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：{#blank#}7{#/blank#} ．
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入{#blank#}8{#/blank#} 用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是{#blank#}9{#/blank#} ．
②重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为{#blank#}10{#/blank#} mol/L．
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果{#blank#}11{#/blank#} （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 在小烧杯中滴有少量水，加入20gBa（OH）2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁，发现烧杯外壁很冷 | Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应 |
| B | 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 | Fe（NO3）2已变质 |
| C | 用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡 | 盐酸浓度增大，反应速率加快 |
| D | 向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1 mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 | Fe3+与I-的反应有一定限度 |
试题篮
