为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl₂ ， 并将Cl₂依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中．有如图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答：

（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接{#blank#}1{#/blank#} 　、　{#blank#}2{#/blank#} 接{#blank#}3{#/blank#} 、{#blank#}4{#/blank#} 　接　{#blank#}5{#/blank#} ．

（2）装置3的作用是{#blank#}6{#/blank#} ，反应的离子方程式为{#blank#}7{#/blank#} 　．

（3）装置1中产生的现象是{#blank#}8{#/blank#} ，反应的化学方程式为{#blank#}9{#/blank#} ．

（4）通过本实验可得到的结论是{#blank#}10{#/blank#} ．

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

（1）提出问题猜想：

猜想Ⅰ：溶液呈黄色是因发生离子反应①{#blank#}1{#/blank#} （ 填离子方程式）所致．

猜想Ⅱ：溶液呈黄色是因发生离子反应②{#blank#}2{#/blank#} （ 填离子方程式）所致．

（2）设计实验并验证：

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

所给试剂：酚酞试液、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液

方案1：取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}3{#/blank#} 并振荡，溶液变红色；则溶液变黄色由反应{#blank#}4{#/blank#} 所致．

方案2：取所述黄色溶液于试管中，滴加{#blank#}5{#/blank#} 并振荡；实验现象为{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）实验结论：

以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^{﹣{#blank#}7{#/blank#}} （填“强”或“弱”）．

（4）实验反思：

Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是{#blank#}8{#/blank#}  ．

Ⅱ．在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况下），溶液中有1/2的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ， 则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为{#blank#}9{#/blank#} mol/L．

实验名称：ⅦA单质氧化性强弱比较

实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计：

试回答：

（1）完成该实验所用到得实验仪器是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）CCl₄在实验中所起的作用是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）该同学的实验设计不足之处是{#blank#}3{#/blank#} ，改进的办法是{#blank#}4{#/blank#} ．

下列说法正确的是（    ）