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题型:流程题 题类:常考题 难易度:普通

江苏省扬州市江都区五校2017-2018学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷

杂卤石(K2SO4·MgSO4·2 CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,为能充分利用钾资源,用饱和的Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

已知:

物质

CaSO4

K2SO4

Mg(OH)2

溶解度/g(25℃)

0.28

11.1

0.00084

(1)、操作a的名称为,该操作中玻璃棒的作用是_   _
(2)、固体B的主要成分有
(3)、操作b的步骤是蒸发浓缩、、过滤、洗涤。
(4)、在实验流程中加入过量的K2CO3溶液,能除去的物质是
(5)、在使用Ca(OH) 2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时,为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率,某实验小组用测得浸取液中K+的质量分数来表示浸取率,在相同的时间里,进行了如表实验组:

实验

温度/℃

Ca(OH)2用量/g

K+浸取率/%

25

2.5

72.4

40

2.5

86.55

40

3

90.02

60

3

91.98

60

4

91.45

①上述实验的数据中,温度与K+浸取率的关系是 

②如表所列出的5组实验中,若要获得最佳的K+浸取率,选择的反应条件是

g 的Ca(OH) 2用量

举一反三
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