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题型：计算题题类：常考题难易度：普通

沪教版九年级下学期化学同步练习：第七章应用广泛的酸、碱、盐

现称取变质的氢氧化钠样品10 g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液(反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl)。反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示。解决以下问题：

（1）、计算样品中NaOH的质量为；

（2）、计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数为；

（3）、恰好完全反应时烧杯中溶液的pH7(填“>”“<”或“＝”)。

举一反三

将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g。试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂ ，反应的方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₄+H₂O．用NaOH溶液吸收100L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增加了0.64g．已知此时空气的密度为1.3g/L，求：

现有MgO和Mg的混合物6.4g，将该混合物加入100g某稀硫酸中，恰好反应，把反应所得溶液蒸干，得到固体24g．下列说法正确的是（　　）

可能含有下列杂质的锌片6.8g，跟足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则此不纯的锌片中，一定含有的是（）

烧杯中有6.2克的MgO和MgCO₃的混合物，向其中加稀盐酸，恰好完全反应形成质量分数为9.5%的100g的不饱和溶液，整个反应过程共生成CO₂为（）

某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数。

实验一：37%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等

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