Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

江苏省启东市2017-2018学年九年级下学期化学开学考试试卷

Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂O； CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O

（1）、步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。

（2）、溶液A中的金属阳离子有（填化学式）

（3）、步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。

（4）、溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

（5）、Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式．

（6）、【提出问题】该气体是什么呢？

【猜想与假设】猜想一：O₂ 猜想二：H₂ 猜想三：CO₂ 猜想四：SO₂

同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是．

（7）、【实验验证】

有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是．

将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．

【实验结论】．

（8）、【反思与交流】CuSO₄溶液可能显性（填“酸”或“碱”或“中”）．

举一反三

某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．

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