氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源。某化学兴趣小组取一定质量的氢化锂与99.4克水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）氢化锂与水反应的化学方程式为：
LiH＋H₂O=＋H₂↑  ，则X的化学式为{#blank#}1{#/blank#} ；
（2）氢化锂中Li、H元素质量比为{#blank#}2{#/blank#} ；
（3）反应过程中生成氢气的质量为{#blank#}3{#/blank#} g；
（4）取用氢化锂的质量为多少？{#blank#}4{#/blank#}

为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中．多次实验后，取平均值所得数据如表：

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

①40℃时，氯化钠的溶解度为{#blank#}1{#/blank#} g．

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而{#blank#}2{#/blank#}（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是{#blank#}3{#/blank#}（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为{#blank#}4{#/blank#}（计算结果精确到0.1%）．

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是{#blank#}5{#/blank#}．

④你认为以上两种溶液适合用蒸发结晶的是{#blank#}6{#/blank#}，适合用降温结晶的是{#blank#}7{#/blank#}．