①t₃℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是{#blank#}1{#/blank#}．

②写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法{#blank#}2{#/blank#}．

③t₁℃时，50g水中加入20g丙物质充分溶解后，可得{#blank#}3{#/blank#}g溶液．

④t₃℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为{#blank#}4{#/blank#}（“A”、“B”或“C”）点．

若将该溶液降温至t₁℃，溶液的变化情况是{#blank#}5{#/blank#}．

I．溶液变为饱和

II．溶解度增加

III．溶质减少

IV．溶质的质量分数不变．

请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

①由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是{#blank#}1{#/blank#}，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是{#blank#}2{#/blank#}至{#blank#}3{#/blank#}℃．

②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是{#blank#}4{#/blank#}；20℃时，100g水最多能溶解{#blank#}5{#/blank#}gNaCl；

③向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为{#blank#}6{#/blank#}g（不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用{#blank#}7{#/blank#}．