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  • 题型:实验探究题 题类:易错题 难易度:普通

    晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

    ②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3:Si + 3HCl SiHCl3+ H2

    ③SiHCl3与过量H2在 1000 ~1100℃反应制得纯硅

    已知 ①SiHCl3能与 H2O强烈反应,在空气中易自燃②普通玻璃在600℃左右融化。

    请回答下列问题:

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 1
    【答案】
    (2)粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点 33.0℃)中含有少量 SiCl4(沸点57.6℃)

    和 HCl(沸点-84.7℃),提纯 SiHCl3 采用的方法为 1

    【答案】
    (3)用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

    ①装置B中的试剂是 1。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是2

    ②反应一段时间后,装置 D中观察到的现象是 3,装置 D不能采用普通玻璃管的原因是4 ,装置D中发生反应的化学方程式为5

    ③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及6

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是7

    A   碘水    B   氯水      C   NaOH溶液        D   KSCN溶液     E   Na2SO3 溶液

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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