晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl&lt;sub&gt;3...

题型：实验探究题题类：易错题难易度：普通

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl₃：Si + 3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+ H₂

③SiHCl₃与过量H₂在 1000 ~1100℃反应制得纯硅

已知 ①SiHCl₃能与 H₂O强烈反应，在空气中易自燃②普通玻璃在600℃左右融化。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 1。

【答案】

（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl₄（沸点57.6℃）

和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl₃ 采用的方法为 1。

【答案】

（3）用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是 1。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是2。

②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 3，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是4 ，装置D中发生反应的化学方程式为5。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及6。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是7。

A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na₂SO₃溶液

【答案】

【考点】

【解析】

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举一反三

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