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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下:

    已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于异丙醇;②在0℃-5℃,强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2

    请完成下列填空:

    (1)已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO,请写出化学反应方程式1
    【答案】
    (2)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是1
    【答案】
    (3)生产K2FeO4的化学反应方程式为1,制备K2FeO4时,须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中,并且不断搅拌,采用这种混合方式的原因是2
    【答案】
    (4)请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。(可选用的试剂:NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇)

    ① 向反应液Ⅱ中加入饱和1,在冰水浴中静置结晶后过滤,得K2FeO4粗产品;

    ② 将K2FeO4粗产品溶解在2中,再次在冰水浴中静置结晶后过滤,得到较纯净的K2FeO4

    ③ 将K2FeO4晶体再用少量3洗涤,低温真空干燥,得到高铁酸钾成品。

    【答案】
    (5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后,可以得到的副产品有1(写化学式)。
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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