某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）

（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} 。
（2）实验开始后，关闭K₂、打开K₁ ， 可观察到B中现象为{#blank#}2{#/blank#} ；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是{#blank#}3{#/blank#} ；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是{#blank#}4{#/blank#} 。
（3） 实验开始后，关闭K₁和K₃ ， 打开K₂ ， 观察E中现象，然后打开K₃ ， 再观察E中现象，其不同之处是{#blank#}5{#/blank#} ，有关反应的方程式为{#blank#}6{#/blank#} 。

在学习实验室制取二氧化碳时，小莉同学查阅资料发现不能用浓盐酸做反应物制取二氧化碳 ，因为浓盐酸具有较强挥发性，会导致收集到的二氧化碳不纯（含有氯化氢气体）；氯化氢气体溶于水就是盐酸（加热不易分解）。

【提出问题】氯化氢( HCl)气体显酸性吗？氯化氢气体的水溶液盐酸显酸性吗？

【进行实验】小莉同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵紫色石蕊试剂染成的纸质干燥小花进行下图的三个实验：

近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．

【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．

（2）已知SO₂和CO₂有许多化学性质的相似的，也能使澄清石灰水变浑浊（生成的CaSO₃是白色难溶于水的固体）．写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} ．

根据上述资料，甲同学、乙同学同学分别设计实验方案进行探究．

【实验探究】（1）甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．

由此甲同学认为：煤燃烧生成了二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．

（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：{#blank#}2{#/blank#} ．

于是乙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：

【结论与反思】

（1）如图C装置的作用是{#blank#}3{#/blank#}  ．

（2）要证明煤中含有碳元素和硫元素，乙同学的实验中的现现象分别是

B：{#blank#}4{#/blank#} C：{#blank#}5{#/blank#}   D：{#blank#}6{#/blank#} ．

【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？

【查找资料】①少量钠通常保存在煤油中；

②钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm³

③钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气．

【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；

          猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜．

【实验探究】

为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?

(1)【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?

(2)【猜想】①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。

(3)【查阅资料】①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想{#blank#}1{#/blank#} (填序号)不成立；②氨气(化学式NH₃)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO₂为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O₂=2NO₂

(4)【实验操作，现象与结论】

(5)【应用】①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：{#blank#}5{#/blank#}；

②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? {#blank#}6{#/blank#}。