表1  NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）

表2  常温下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：

（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而{#blank#}1{#/blank#}（填“增大”或“减小”）；

（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为　{#blank#}2{#/blank#} （计算结果精确到0.1%）；

（3）为证明CO₂能与NaOH发生反应，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象{#blank#}3{#/blank#} ， 推测依据是{#blank#}4{#/blank#} ．

多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．

（1）溶液的形成

①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是{#blank#}1{#/blank#} （填标号）．

A．食盐      B．蔗糖      C．花生油

②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层溶液即为澄清石灰水．写出生石灰与水反应的化学方程式{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）溶液的性质

①关于溶液的说法正确的有{#blank#}3{#/blank#} （填标号）．

A．盐酸是纯净物        B．溶液是均一、稳定的

C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定        D．饱和溶液不一定是浓溶液

②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液（如图1），进行以下实验．回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而{#blank#}4{#/blank#}（填“增大”或“减小”）

b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解{#blank#}5{#/blank#} ．

③常温下，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．

a．常温时，该物质的溶解度是{#blank#}6{#/blank#} 　g．

b．D点时，该溶液的溶质质量分数为{#blank#}7{#/blank#} （结果精确到0.1%）

c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为{#blank#}8{#/blank#} ．

d．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是{#blank#}9{#/blank#} 　．

（3）溶液的用途

生活中溶液由许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例：{#blank#}10{#/blank#} ．