下列制取气体的方案，可以直接采用下图所示装置进行的是（   ）

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①用H₂O₂和M_nO₂制取O₂  ②用CaCO₃和稀盐酸制取CO_­2  ③用KClO₃制取O₂  ④用Zn和稀H₂SO₄制取H₂  ⑤用Na₂CO₃和H₂SO₄制取CO₂

【提出猜想】猜想 I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；

猜想 II：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；

猜想 III：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂ ．

【实验验证】小包和小宇分成两组，分别进行下列实验：

小包同学取一定质量的MnO₂ ， 在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想{#blank#}1{#/blank#}错误；小宇同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II正确的结论．小宇同学选择的实验方法是{#blank#}2{#/blank#}．

【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中{#blank#}3{#/blank#}（选填“是”或“不是”）作催化剂，原因是{#blank#}4{#/blank#}．

[实验目的]探究铜绿的性质

[实验用品]略

[实验过程及现象记录]

资料：Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙，并产生一种气体。

Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气。

Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

①对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲：氧气，乙：氢气

你支持{#blank#}1{#/blank#}（填“甲”、“乙”）观点，理由是依据{#blank#}2{#/blank#}定律。

②写出CaH₂与水反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#}。

③实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，如图是反应装置图。

装置B 中装有无水氯化钙，其作用是{#blank#}4{#/blank#}，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置：{#blank#}5{#/blank#}（填a或b），现象是{#blank#}6{#/blank#}。

④制备CaH₂实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，向溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断：上述实验确实有CaH₂生成。你认为该结论是否符合题意{#blank#}7{#/blank#}（填“是”或“否”），原因是{#blank#}8{#/blank#}。