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题型：计算题题类：常考题难易度：普通

山东省郓城县武安镇五界首初级中学2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：

（1）、40 g铜锌合金中锌的质量是g 。

（2）、计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为。

举一反三

将ag H₂和bg O₂通入真空的密闭容器内，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为( )

现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），请计算：

甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是（）

物质名称	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	40	10	10	0
反应后质量/g	6	M	28	16

下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。

氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气（CaH₂+2H₂O＝Ca（OH）₂+2H₂↑），氢气供燃烧之需．现要得到8g氢气，需要多少克氢化钙与足量水反应{#blank#}1{#/blank#}？（精确到0.1%）

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