题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
河北省唐山市玉田县2015-2016学年九年级上册化学期末考试试卷
探究活动一：验证铜锈的组成
【査阅资料】①铜锈为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3 ． ②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．③碳不与稀硫酸反应．④氧化铜为黑色固体，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．
实验橾作 | 实验现象 | 实验结论 |
①按如图组装仪器，装入药品． ②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热． | 绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊． | 加热铜锈生成的物质有； 铜绣由元素组成； 烧杯中发生反应的化学方程式为． |
③冷却后，向试管中固体 加入适量稀硫酸，稍加热． | 黑色固体溶解，溶液变 为蓝色． |
序号 | 实验内容 | 实验结论 | 实验反思 |
实验1 |
| 在干燥环境中，铜不易生锈 | ①实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其原因是． ②如果要证明铜生锈的快慢是否与二氧化碳的浓度有关，还需要补充的一个实验内容是 |
实验2 |
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实验3 |
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实验4 |
| 铜生锈的条件是 |
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：
编号 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
反应前 | 4.8 g | 112.6 g | 118.4 g |
反应后 | 8.0 g | 112.4 g | 118.4 g |
物质 | A | B | C | D |
反应前的质量（g） | 15 | 15 | 25 | 20 |
反应后的质量（g） | 0 | 10 | x | y |
小明同学用药匙取出少量的块状胆矾，放入{#blank#}1{#/blank#}，用研杵进行研磨，观察到块状固体变成了粉末状，且颜色变浅了。
【提出问题】胆矾研磨后是否发生了化学变化？
【作出猜想】猜想1：研磨后没有生成其它物质，是物理变化。
猜想2：研磨后{#blank#}2{#/blank#}，是化学变化。
【设计实验】
实验操作 | 现—象 | 结论 |
步骤Ⅰ：取0.5g未研磨的胆矾放入试管中，加入2mL蒸馏水，振荡。 | 溶液呈{#blank#}3{#/blank#}色 | 胆矾研磨后没有生成新物质 |
步骤Ⅱ：取0.5g研磨后的胆矾放入另一试管中，加入{#blank#}4{#/blank#}mL蒸馏水，振荡。 | 溶液呈蓝色 | |
步骤Ⅲ：向溶解后的①试管中滴入5滴氢氧化钠(NaOH)溶液 | 出现{#blank#}5{#/blank#} | 胆矾研磨后只是形状发生改变，没有生成新物质。猜想{#blank#}6{#/blank#}成立 |
步骤Ⅳ：向溶解后的②试管中滴入5滴氢氧化钠(NaOH)溶液 | 出现蓝色沉淀 |
【拓展反思】
（1）步骤Ⅳ向蓝色的硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液生成了硫酸钠，同时出现了蓝色的氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为{#blank#}7{#/blank#}。
（2）将反应后的试管中的蓝色沉淀放在酒精灯火焰上加热，加热前试管外壁的水珠要{#blank#}8{#/blank#}，发生反应的化学这方程式为：Cu(OH)2CuO+{#blank#}9{#/blank#}。
试题篮
