了解金属性质是合理利用金属资源的关键。请回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

江苏省苏州市高新区2016-2017学年九年级上学期化学期末考试试卷

（1）、将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，观察到铝箔表面变暗，化学反应方程式为：，铝箔内部熔化但不滴落，这是由于。若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的有关。

（2）、为了验证铝、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是。

A、将铝、铜分别投入硫酸锌溶液 B、将锌、铜分别投入硫酸铝溶液 C、将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液 D、将铜分别投入硫酸铝、硫酸锌溶液

（3）、已知久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]。某同学对铜生锈条件进行探究，设计如下图所示四个实验。若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。

①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是；

②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是；

③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果。

举一反三

在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂ ，原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃ ．

写出其反应的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}．

用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．

方法一：

用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备．

a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用{#blank#}2{#/blank#}的方法．

b．如图所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是{#blank#}3{#/blank#}．

方法二：

用如图2装置来制备．

a在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄ ，写出其反应的化学方程式{#blank#}4{#/blank#}；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．

b为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为{#blank#}5{#/blank#}

①气密性检查 ②气体验纯 ③加入试剂塞紧橡皮塞 ④打开止水夹 ⑤夹紧止水夹．

c．写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式{#blank#}6{#/blank#}、{#blank#}7{#/blank#}．这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．

（实验一）取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。

实验图示
生锈时间	8min	较长时间不生锈	5min	3min	1min

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