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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

北京市海淀区2016-2017学年高三上学期化学期末考试试卷

工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na₂CO₃或NaHCO₃溶液处理铅膏（主要成分PbSO₄）获得PbCO₃：PbSO₄(s) + CO₃^2-(aq)

PbCO₃(s) + SO₄^2-(aq) K = 2.2×10⁵。经处理得到的PbCO₃灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是（）

A、PbSO₄的溶解度小于PbCO₃ B、处理PbSO₄后，Na₂CO₃或NaHCO₃溶液的pH升高 C、若用等体积、等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别处理PbSO₄ ， Na₂CO₃溶液中的PbSO₄转化率较大 D、整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

举一反三

如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或ZnO₂²^﹣物质的量浓度的对数，

回答下列问题．（ ZnO₂²^﹣和[Zn（OH）₄]²^﹣表示一样）

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

{#blank#}1{#/blank#}

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积Ksp={#blank#}2{#/blank#} ．

①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （铁浸出后，过量的 $\text{[math]}$ 会将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ）

②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 $\text{[math]}$ 粉末。

③再用 $\text{[math]}$ 溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5-7.2，加入 $\text{[math]}$ ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

已知“焙烧”过程中的主反应为：

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