根据标签内容信息，计算回答下列问题：（结果精确到0.1）

（1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为{#blank#}1{#/blank#} ，每片中至少含钙元素的质量为　{#blank#}2{#/blank#} g．

（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）．

试计算：①生成二氧化碳的质量{#blank#}3{#/blank#} ；

②稀盐酸中溶质的质量分数　{#blank#}4{#/blank#} 　；

③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实{#blank#}5{#/blank#} ．

图甲是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．

（1）引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，又看到气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为：　{#blank#}1{#/blank#} 　；在玻璃管上方系一气球的主要目的是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图乙所示，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的　{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是{#blank#}4{#/blank#} 　．（填序号）

①原子种类         ②原子数目      ③分子种类    ④分子数目      ⑤元素种类　　　⑥物质种类．