某同学用镁条测定空气中氧气含量，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5，且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

广西那坡县那坡中学2017-2018学年九年级上学期化学期中考试试卷

某同学用镁条测定空气中氧气含量，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5，且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。

【问题】为什么会生成淡黄色固体?为什么测得氧气的体积分数会明显偏大？【资料】镁元素化合物的颜色：

物质	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂	Mg(NO₃)₂	MgCO₃	Mg(OH)₂
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

（1）、【猜想】

小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是；

（2）、分析资料，小组成员认为淡黄色固体是Mg₃N₂ ，是由镁与空气中的(填化学式)反应生成的，导致进入水的体积远大于总容积的1/5。

（3）、【实验】小组成员设计并进行了下列实验。 ①组装仪器(如下图，钟罩下端无底)。 ②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图1)；

③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平； ④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图2)； ⑤待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。

【分析】

请将步骤①补充完整。

（4）、步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是；钟罩内水面的变化情况是。

（5）、步骤③中加水的目的是为了防止。【结论】小组同学的猜想正确。

（6）、【拓展】通过以上探究，你对燃烧有什么新认识？请写一点。

举一反三

3CH₃C₂OH+2K₂Cr₂O₇（橙色）+8H₂SO₄→3CH₃COOH+2Cr₂(SO₄)₃（蓝绿色）+2K₂SO₄+11H₂O

根据该反应回答下列问题

【任务一】定性探究

【进行实验】步骤Ⅰ：如图甲组装仪器，{#blank#}1{#/blank#}，装入药品。

步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。

步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到{#blank#}2{#/blank#}。

【实验结论】蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余。

【实验反思】（1）步骤Ⅱ中高能激光笔的作用是{#blank#}3{#/blank#}；白磷始终不燃烧的原因是{#blank#}4{#/blank#}。

（2）实验中气球的作用是{#blank#}5{#/blank#}。

【任务二】定量探究

小华对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示。

（3）白磷燃烧的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#}。

（4）根据图乙中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是{#blank#}7{#/blank#}。

（5）通过分析图乙中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识：{#blank#}8{#/blank#}。

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