试题

试题 试卷

logo
  • 题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通

    某同学用镁条测定空气中氧气含量,实验完毕,冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5,且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。  【问题】为什么会生成淡黄色固体?为什么测得氧气的体积分数会明显偏大?  【资料】镁元素化合物的颜色: 

    物质

    MgO

    MgCl2

    Mg3N2

    Mg(NO3)2

    MgCO3

    Mg(OH)2

    颜色

    白色

    白色

    淡黄色

    白色

    白色

    白色

    (1)【猜想】

    小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁,理由是1; 

    【答案】
    (2)分析资料,小组成员认为淡黄色固体是Mg3N2 , 是由镁与空气中的1(填化学式)反应生成的,导致进入水的体积远大于总容积的1/5。 
    【答案】
    (3)【实验】小组成员设计并进行了下列实验。  ①组装仪器(如下图,钟罩下端无底)。  ②将足量白磷在空气中点燃后,迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图1);    ③待钟罩内水面不再变化时,向水槽中加水,使水槽中液面与钟罩内液面相平;  ④打开橡皮塞,将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内,塞紧橡皮塞(图2);  ⑤待钟罩内水面不再变化时,观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。 

    【分析】

    请将步骤①补充完整1。 

    【答案】
    (4)步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是1;钟罩内水面的变化情况是2。 
    【答案】
    (5)步骤③中加水的目的是为了防止1。  【结论】小组同学的猜想正确。 
    【答案】
    (6)【拓展】通过以上探究,你对燃烧有什么新认识?请写一点1
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

    收藏 纠错

    组卷次数:29次 +选题

  • 举一反三
    返回首页

    试题篮

    共计:(0)道题