右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）{#blank#}1{#/blank#}℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲{#blank#}2{#/blank#}乙（填“＞”、“＜” 或  “＝”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是{#blank#}3{#/blank#}（填序号，下同）。

（4）除去甲物质中少量乙物质可采取{#blank#}4{#/blank#}结晶的方法。

向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO₃固体，充分溶解后，现象如图1所示．

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是{#blank#}1{#/blank#}（填序号）．
（2）在图2中，能表示NaNO₃溶解度曲线的是{#blank#}2{#/blank#}（填“甲”或“乙”）．
（3）要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用的方法是{#blank#}3{#/blank#}（填一种即可）．
（4）依据图2的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t₂℃降温到 t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是{#blank#}4{#/blank#}（填序号）．

A．甲、乙都是饱和溶液      B．所含溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙     D．溶质的质量分数：甲＞乙．

①d点的意义是{#blank#}1{#/blank#}。

t₁℃时，60g水中最多溶解A物质{#blank#}2{#/blank#}g。

②t₂℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是{#blank#}3{#/blank#}。（用“>”“<”“=”表示）

③将t₁℃ 一定量A的饱和溶液升温至t₃℃时，可用图上的{#blank#}4{#/blank#}点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是{#blank#}5{#/blank#}。

④若将t₃℃三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，则对所得三种溶液说法正确是{#blank#}6{#/blank#}。（析出晶体都不含结晶水）

Ⅰ．都是饱和溶液                     Ⅱ．溶质的质量分数：B>C>A

Ⅲ．溶剂质量都不变                   Ⅳ．析出溶质的质量：A>B>C