试计算：

项目一：开展氢气还原氧化铜实验

（1）图1中制取氢气时反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

（2）实验开始时，将进行以下操作：①向长颈漏斗中加入稀硫酸；②点燃酒精灯。这两个操作的正确顺序是{#blank#}2{#/blank#}(填序号)。

反应一段时间后，观察到试管中固体全部变为红色，经老师提醒，该红色固体不一定是铜，还可能是氧化亚铜(Cu₂O)。

项目二：探究反应得到的固体产物的成分

【查阅资料】

（3）氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu₂O+H₂SO₄═Cu+H₂O+{#blank#}3{#/blank#}。(请把化学方程式补充完整)

【提出问题】试管中红色固体是什么物质？

【猜想与假设】

（4）猜想一：{#blank#}4{#/blank#}；

猜想二：氧化亚铜；

猜想三：铜和氧化亚铜的混合物。

【实验探究】

（5）小军同学按如下方案进行实验。

【交流讨论】

（6）小奇同学认为小军同学的结论错误，他认为可以通过测定烧杯中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为mg，证明猜想三正确，则m的取值范围是{#blank#}6{#/blank#}。

【拓展延伸】

（7）兴趣小组的同学在老师的协助下取若干质量相等的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中氧化亚铜的质量(m)，并绘制了如图2所示的曲线。由图2可知：为确保氢气还原氧化铜所得固体中不含氧化亚铜，应采取的措施是{#blank#}7{#/blank#}。