某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO₃的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：

（1）所用盐酸的溶质质量分数？

（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为多少？

①实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量{#blank#}1{#/blank#}（填“变大”、“变小”或“不变”）。其发生装置可以选择A，检查该装置气密性的方法是{#blank#}2{#/blank#}，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是{#blank#}3{#/blank#}，如果要把装置B改装成可控制反应发生和停止的装置，要先取掉带导管的单孔胶塞，再从仪器盒中选择仪器{#blank#}4{#/blank#}（填字母）进行组装。

③用双氧水和二氧化锰制取氧气，若反应产生1.6克氧气，则参加反应的过氧化氢的物质的量为{#blank#}5{#/blank#}（列方程式计算）。