- 二一组卷

题型：单选题题类：难易度：困难

《少年班》八年级科学浙教版（上）期中素养评价卷

将纯净的氯化钠固体配制成溶液。 $\text{[math]}$ 时，向4个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表，下列分析错误的是（）

实验次序	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/克	10	15	20	25
溶液质量/克	60	65	68	68

A、①②所得溶液是 $\text{[math]}$ 时氯化钠的不饱和溶液 B、③④所得溶液的溶质质量分数相等 C、 $\text{[math]}$ 时，氯化钠的溶解度为36克 D、 $\text{[math]}$ 时，往②所得溶液加入2克氯化钠，溶液达到饱和

举一反三

在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：

3NaOH+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NaCl，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，NaAlO₂易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.求：

如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）

日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱性，而且碱性越强，去油污的效果越好。兴趣小组决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH ，记录数据如下表：

实验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水的温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

请回答：

氯化钠是一种重要的化工原料，在生产和生活中被广泛应用。

小金自制了一个“气象瓶”，当外界温度改变，其密闭玻璃容器内所装物质的溶解度相应变化，从而展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，下列说法正确的是( )。

现有60克质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其溶质质量分数增大一倍：

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