初三化学上册课本开设了多个学生探究实验活动．在复习课上，宋老师对“探究燃烧的条件”和“催化剂的作用”这两个实验进行了重点复习．请回答下列问题：

（a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：

①将3.0克氯酸钾和1.0克二氧化锰均匀混合加热；

②将3.0克氯酸钾和1.0克氧化铜均匀混合加热．

在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢．

【猜想】除二氧化锰，氧化铜外，氧化铁也可以做氯酸钾分解的催化剂．

按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）

（猜想）Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂。

（实验验证）小丽同学一次设计了三个实验

实验一  取一定量的过氧化氢(H₂O₂)溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H₂O₂溶液常温下分解缓慢。

实验二  在实验一的试管中加入wg 氧化铁(Fe₂O₃)粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明{#blank#}1{#/blank#}。

实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明{#blank#}2{#/blank#}。

（实验结论）小丽同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。

（反思评价）小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究{#blank#}3{#/blank#}。

（拓展）下表是同学们探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据：

用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需时间

通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是{#blank#}4{#/blank#}。