【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，根据{#blank#}1{#/blank#}推测，该气体是O₂和CO₂中的一种或两种。

【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；

【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。实验1中“木条不复燃”的原因是{#blank#}2{#/blank#}。

【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？

【实验3】取实验2丙试管内溶液，按下图所示流程进行实验。

【表达交流Ⅱ】试剂X可以选用{#blank#}3{#/blank#}溶液。实验中溶液M呈无色，你得出的结论是{#blank#}4{#/blank#}。

【反思总结】①茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，

过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。

②使用茶垢清洁剂时应选择{#blank#}5{#/blank#}的水进行溶解，去垢效果更好。

步骤1：向三支试管分别滴加酚酞，Na₂CO₃溶液显红色，说明Na₂CO₃溶液显{#blank#}1{#/blank#}性；

步骤2：把三支试管溶液同时倒入一只烧杯，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含{#blank#}2{#/blank#}．

（选填答案：A、稀盐酸        B、澄清石灰水        C、碳酸钠溶液）

【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：

①NaClNa₂CO₃；②NaClCaCl₂和NaOH；③NaClNa₂CO₃和NaOH；④…

【实验验证】（提示：CaCl₂溶液显中性）

【反思评价】有同学提出CaCl₂溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：{#blank#}4{#/blank#}。