- 二一组卷

题型：解答题题类：难易度：困难

浙江省绍兴市上虞外国语学校2024-2025学年九年级上学期第一次月考科学试题

为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO₄和H₂SO₄两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：

实验编号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g	10	10	10	10
烧杯中生成沉淀的总质量/g	0.29	0.87	1.45	1.45

请计算：

（1）100g混合液中硫酸镁的质量。

（2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

（3）在下图中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。

举一反三

已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示．现将1.12g KOH和1.38g K₂CO₃混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示示意图．下面判断正确的是（）

金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：

我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：

I．铁制品广泛应用于生产、生活中。

现有4包白色粉末，编号为B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。

为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和“是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。

（1）下列做法不能实现“碳减排”的是

A. 加高烟囱排放工业废气	B. 推进新能源汽车使用
C. 废弃物分类投放并回收利用	D. 养成节约用水用电习惯

Ⅱ.碳吸收：① 利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；② 利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，流程如图所示（部分条件及物质未标出）

（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是________。

（3）写出分离室中发生反应的化学方程式：________；________。

（4）现有溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO₃的质量为多少？（写出计算过程）

实验室制备二氧化碳后的废液中含有氯化钙和氯化氢，小敏想了解废液中氯化氢的质量分数，小科恰好有一份混有氯化钠的纯碱样品，他想了解样品中纯碱的含量。于是，他俩合作了以下实验，将纯碱样品分成两份，分别加入到盛有100g废液的烧杯中，反应后称取烧杯的总质量，然后过滤，将滤渣烘干、称量。两组实验数据如下表：

组别	烧杯质量/g	废液质量/g	样品质量/g	反应后烧杯总质量/g	滤渣质量/g
第一组	32	100	10	139.8	2.5
第二组	35	100	20	152.8	7.5

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