①证明变质∶取少量溶液，滴加足量的盐酸，观察现象

②确定成分∶取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

③测定纯度∶取一定量溶液，加入浓盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量

④除去杂质∶取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

①分别向盛有0.5gNa₂CO₃固体、0.5gNaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t₁

②静置，测量温度t₂

③分别加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t₃

[实验记录]多次实验后取平均值记录如下：

（1）甲同学猜想的不足之处是{#blank#}1{#/blank#}，通过步骤①得到的结论是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应。老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃。此实验的目的是{#blank#}3{#/blank#}。

（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是{#blank#}4{#/blank#}（填序号）。

A．盐酸的稀释过程是放热过程

B．NaHCO₃与盐酸的反应是放热反应

C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关

【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。

猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。

【实验】实验操作及现象如图所示：