【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。

【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的{#blank#}1{#/blank#}在反应前后都没有发生改变。

【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。

根据上述实验中M₁：M₂={#blank#}2{#/blank#}，证明反应前后铜离子没有发生变化：将实验方案中的盟氧化钠溶液换成氯化钡溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。

【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中需要控制的条件有{#blank#}3{#/blank#}（填序号）。
A.溶液的起始温度B.催化剂的质量C.溶液的浓度D.反应起始时间

【实验1】取混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸（化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液（化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃），测得实验数据如图所示。

①分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状；

②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：