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题型：单选题题类：难易度：普通

湖北省十堰市实验中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是

A、S+O₂ $\text{[math]}$ SO₂ B、2CO+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂ C、2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O D、CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O

举一反三

以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器，请回答问题．

澄清石灰水通入二氧化碳先发生的反应是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．若通入过量发生第二个反应：CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂ ，向含有7.4g氢氧化钙的澄清石灰水中通入一定量的二氧化碳，得到4g白色沉淀，则通入二氧化碳的质量是多少？

取一定量的氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入100g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应。则原混合物中氧元素的质量是（）

向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：

Mg(OH)₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
NaOH 溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg(OH)₂质量/g	0.232	0.522	0.580	0.580

若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%(其他成分不含铁)，600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？(利用化学方程式进行计算，写出计算的过程)

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