①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；

②关闭K₂、打开K₁ ， 待气泡连续均匀产生，立即关闭K₁、打开K₂ ， 并开始计时；

③待丁中收集到10mL水，结束计时；

④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；

⑤将每次实验的数据记录于下表：

某小组在分解过氧化氢制氧气的实验探究过程中，不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H₂O₂的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．

【提出猜想】硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．

【查阅资料】硫酸铁溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2﹣、Fe³⁺），硫酸溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄^2﹣、H⁺）．

【实验验证】同学们设计图1所示的实验完成这次探究活动．

①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ、将3g氯酸钾与1g二氧化锰均匀混合加热

Ⅱ、将xg氯酸钾与1g氧化铜均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。

Ⅰ反应中文字表达式是{#blank#}1{#/blank#}

Ⅱ中x的值应为{#blank#}2{#/blank#}

②乙探究了影响过氧化氢分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

本实验中，测量氧气体积的装置是{#blank#}3{#/blank#}（填编号）

实验结论如下：在相同条件下，{#blank#}4{#/blank#}，过氧化氢分解得越快。

A组：探究催化剂对化学反应速率的影响

取5mL10%H₂O₂溶液，三次实验分别加入0．    5gMnO₂、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

由此得出结论：MnO₂、CuO对H₂O₂分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为{#blank#}1{#/blank#}。

结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。

更正结论：红砖粉末{#blank#}2{#/blank#}（选填“有”、“无”）催化作用，三者中{#blank#}3{#/blank#}催化效率最高。

B组：探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：取10mL5%H₂O₂溶液，加入0．    5gMnO₂为催化剂，进行实验，记录时间t₁。

乙同学：取10mL2．    5%H₂O₂溶液，加入0．    5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t₂。

实验结果：{#blank#}4{#/blank#}。

结论：浓度越大，反应速率越快。

丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验{#blank#}5{#/blank#}。

记录时间t₃ ， 且t₁<t₃<t₂。

更正结论为：当{#blank#}6{#/blank#}时，反应物浓度越大，反应速率越快。

C组：探究{#blank#}7{#/blank#}对化学反应速率的影响。

取10mL5%H₂O₂溶液和0．    5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t₄、t₅ ， 且t₄>t₅。

结论：当反应物浓度和催化剂相同时，{#blank#}8{#/blank#}。

综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须{#blank#}9{#/blank#}。

②探究发现影响化学反应速率的因素有：{#blank#}10{#/blank#}。

根据表中有关数据判断，能正确表示温度对该酶催化效率影响的图象是（   ）