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题型：解答题题类：难易度：困难

浙江省宁波市鄞州区横溪、东吴、咸祥等2024-2025学年九年级上学期期中科学试题

工业上利用Fe₂O₃和CO在高温下炼制铁（3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂），试通过计算回答

（1）、该反应中还原剂是

（2）、用80吨Fe₂O₃和足量CO反应可炼得多少铁?

（3）、现在冶铁得到56吨铁需80%的赤铁矿石多少吨?

举一反三

在15g铁、CuO、Fe₃O₄的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH₂；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g。则原硫酸溶液溶质的质量分数为 {#blank#}1{#/blank#}。

将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（）

在制取CO₂的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO₂的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)

实验序号	温度（℃）	大理石颗粒	盐酸质量分数（%）	实验目的
1	20	粗	5	探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
2	20	细	5	探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系

已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g 时，消耗B的质量为{#blank#}1{#/blank#}g。

现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经系列反应后最终得到生铁（如图所示）。

（1）从出铁口得到的为生铁，含2%~4.5%的碳，在物质分类上其属于{#blank#}1{#/blank#}；

（2）用赤铁矿（Fe₂O₃）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式{#blank#}2{#/blank#}；

（3）某大型高炉年消耗含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石800万吨，可以生产生铁多少吨{#blank#}3{#/blank#}（设生铁的含铁质量分数为98%，在冶炼过程中铁的损耗不计）?

如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　）

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