- 二一组卷

题型：解答题题类：难易度：普通

浙江省杭州市萧山区7校2024学年第一学期九年级期中学情调研科学调研卷（1-2章）

现代炼铁的主要方法是高炉炼铁，从炉顶装入铁矿石、焦炭、石灰石，从位于炉子下部的进风口吹入经预热的空气，经发生系列反应后最终得到生铁（如图所示）。

（1）、从出铁口得到的为生铁，在物质分类上其属于物。

（2）、用赤铁矿（Fe₂O₃）为原料炼铁需要还原剂CO，其来源是以焦炭为原料，经①与②两个化学变化过程，请写出反应②的化学方程式。

（3）、某大型高炉年产生铁4×10⁶吨（设生铁的含杂质质量分数为2%，在冶炼过程中铁的损耗不计），则需要含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿石多少吨？

举一反三

反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

反应时间/分	5	10	15	….
产生气体的质量/克	2.2	4.4	6.6	….

问：

①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。

②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。

③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g。

④向滤液中加入10%的 $\text{[math]}$ 溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象。

根据小明的实验过程回答下列问题。(假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应)

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