已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而Na₂CO₃受热不分解．现有某工厂生产出的一批

NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃ ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案

方案一：样品测定生成CO₂的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是　   　。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，　不能　（填“能”或”不能“）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数。

方案二：样品测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩祸，称得质最为21.2克。冉向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是　   　。

（4）根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。（已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）

 为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g．试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．

【反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】．

某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH₄）可将氧化铁（Fe₂O₃）还原为Fe、Fe₃O₄中的一种或两种．他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图实验：