注册

题型：单选题题类：难易度：普通

江西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月教学质量检测化学试题

工业制氢原理： $\text{[math]}$ 。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是

A、将炭块改为炭粉 B、加入高效催化剂 C、降低反应温度 D、增大水蒸气浓度

举一反三

下列反应中生成H₂的速率最快的是(　　)

	金属	酸溶液	温度
A	Mg	0.5 mol·L^－1 H₂SO₄	20℃
B	Fe	1 mol·L^－1 HCl	20℃
C	Zn	2 mol·L^－1 HCl	20℃
D	Mg	1 mol·L^－1 H₂SO₄	30℃

H₂O₂不稳定、易分解，Fe³^＋、Cu²^＋等对其分解起催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置。

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是（）

一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀酸中加入少量的（）

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂ ，在电火花作用下发生反应N₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2NO，经测定前3 s用N₂表示的反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1 ，则6 s末NO的浓度为（）

下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服