题型：实验探究题 题类：模拟题 难易度：普通
福建省宁德市2015-2016学年中考化学模拟考试试卷（5月份）
探究一SO2的制取
通过上述实验，可推测SO2气体的性质有：
①．
②等合理答案．
探究二 CO2和SO2性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2实验，探究比较CO2和SO2的化学性质．
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
通入CO2 | 通入SO2 | |
品红溶液 | 无明显变化 | 红色褪为无色 |
澄清石灰水 | 白色浑浊 | 白色浑浊 |
①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，写出该反应的化学方程式．
②鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去是SO2 ， 无明显变化的是CO2③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其．
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色．
②二氧化硫与碘水反应的化学方程式为：
（SO2、I2的相对分子质量分别为：64、254）．
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2最高浓度限值
SO2最高浓度限值（单位mg/m3） | ||
一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
0.15 | 0.50 | 0.70 |
Ⅰ．检查装置的气密性．
Ⅱ．向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2﹣3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）
由实验可知：
①当溶液由变成无色时反应恰好完全．
②由此可计算空气中SO2的含量mg/m3（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO2的含量属于标准（填上表中所列举的等级）．
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气．
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热．
步骤三：在加热过程中，记录B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热．
加热时间（min） | 0 | t1 | t2 | t3 |
B中固体质量（g） | 6.66 | 5.20 | 4.80 | 4.80 |
[发现问题]王馨悦同学发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；程后乐同学发现自己的铜制眼框表面出现了绿色的铜锈；顾浩宇同学发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好象生了“锈”一般．
[提出问题]这三种物质“生锈”的原因是什么？
[收集证据]回忆已有知识：铁生锈的实质是铁与{#blank#}1{#/blank#}发生反应．
[查阅有关资料]“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质．碱石灰能吸水与二氧化碳．
[实验探究]将四小块铜片分别按下图所示放置较长时间，观察现象如下：
实验装置 |
|
|
|
|
实验现象 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 |
由实验可知，铜生锈是铜与水、{#blank#}2{#/blank#}、{#blank#}3{#/blank#}等物质共同作用的结果．这个反应的化学方程式
为{#blank#}4{#/blank#}属{#blank#}5{#/blank#}反应．
[得出结论]三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与{#blank#}6{#/blank#}（填物质名称）有关．
[反思与应用]利用所得结论填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法{#blank#}7{#/blank#}；请你提出一条延长食品保质期的建议{#blank#}8{#/blank#}．
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀硫酸质量/g | 20 | 20 | 20 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
试计算：
试题篮
