（1）写出淀粉催化过氧化氢分解的文字表达式{#blank#}1{#/blank#}。

（2）上述实验中的“待测数据”是指{#blank#}2{#/blank#}；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则a{#blank#}3{#/blank#}b（填“<”“>”或“=”）。

（3）小明用坩埚钳夹取少量光亮的铜丝，放在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑后，迅速插入一只装有20mL3%过氧化氢溶液的试管中，观察到试管内迅速产生大量气泡。且变黑的铜丝质量和化学性质不发生改变，于是得出结论：氧化铜可以加快过氧化氢分解。有同学认为这个结论不可靠，原因是过氧化氢分解速率加快还可能与{#blank#}4{#/blank#}有关。

（4）用上述方法制备的氧气与不同物质进行反应，某同学将细铁丝在氧气中点燃，该反应的化学符号表达式为：{#blank#}5{#/blank#}。预先在及其瓶中放少量的水或细沙的原因是{#blank#}6{#/blank#}。

（5）观察现象：下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表：

（6）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和铁丝的{#blank#}8{#/blank#}有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成{#blank#}9{#/blank#}（填化学符号）气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。

（1）a、小明认为过氧化钠（Na₂O₂）与水反应时放出了热量。

b、小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：{#blank#}1{#/blank#}。

（2）实验中还观察到烧杯中的现象是{#blank#}2{#/blank#}。

（3）完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是{#blank#}3{#/blank#}，你的判断依据是{#blank#}4{#/blank#}。

（4）棉花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na₂O₂）反应的物质{#blank#}5{#/blank#}，同时反应放热。

（5）CO₂与Na₂O₂反应生成了氧气和碳酸钠，文字表达式为{#blank#}6{#/blank#}。

（6）通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是{#blank#}7{#/blank#}。