究活动，请回答下列问题．

【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种．

【资料查阅】上述四种物质的相

关信息如下：

【探究过程】如图乙所示，在操作①后其实验现象应是{#blank#}1{#/blank#}，可确定溶质不是NaCl；在进行操作②时有无色无味得到气体产生，产生的气体是{#blank#}2{#/blank#}（写化学式），由此又可排除假设物质中的{#blank#}3{#/blank#}．

【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的{#blank#}4{#/blank#}，

依据是写出化学方程式{#blank#}5{#/blank#}．

【探究反思】另有同学猜想其中的溶质还可能是Na₂SO₄ ， 但又没有Na₂SO₄的上述表列信息．根据以上实验操作的相关现象判断，该溶液中的溶质{#blank#}6{#/blank#}（选填是、不是）Na₂SO₄ ， 理由是：{#blank#}7{#/blank#}．

实验一：实验室中可用KClO₃在MnO₂催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO₂难溶于水）。

【探究1】：反应产生的气体是什么？

【作出猜想】作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。

【实验1】取适量镁条、100 mL Na₂CO₃溶液于反应装置A中，按如图所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想{#blank#}1{#/blank#}正确。

小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是{#blank#}2{#/blank#}。

【探究Ⅱ】：快速产生气体的原因是什么？

【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：Na₂CO₃溶液显碱性，其溶液中除Na⁺、CO₃^2﹣外，还有OH^-。

【作出猜想】可能是Na₂CO₃溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。

【实验2】按图2所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是CO₃^2﹣而不是Na⁺、OH^﹣促进了镁与水的反应。

（1）G中实验的作用是{#blank#}3{#/blank#}。

（2）试剂X是{#blank#}4{#/blank#}。

探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO₃？

【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO₃。试剂Y及实验现象为{#blank#}5{#/blank#}，该化学反应的基本类型{#blank#}6{#/blank#}。

反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。