实验选材：打磨过的铁片、钴片、镍片，9.8%稀硫酸、集气瓶、量筒、水

实验过程：三种金属分别和等量的稀硫酸反应，将产生的氢气通入集气瓶，水被压入量筒，测量并记录一定时间量筒中水的体积，即为收集到的氢气体积。结果如下表：

【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。

【解释与结论】实验Ⅱ中实验现象是{#blank#}1{#/blank#}。由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。

【反思与交流】某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M{#blank#}2{#/blank#}（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。

【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：

⑴实验①②对比说明{#blank#}3{#/blank#}。

⑵若要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是{#blank#}4{#/blank#}。学习小组由此得出影响锌和稀硫酸反应快慢的部分因素。