兴趣小组的同学通过实验探究热水壶底部水垢的主要成分。
【提出问题】硬水煮沸后的白色固体（水垢）中含有什么物质？
【查阅资料】
Ⅰ.硬水中含有一定量的 Ca(HCO3)2和 Mg(HCO3)2 ， 加热时趋于生成溶解度更小的物质。 有关物质的溶解性，如下表：
物质 | Ca(HCO3)2 | Mg(HCO3)2 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 |
溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
Ⅱ. Mg(OH)2和 MgCO3受热分解均分别生成对应的两种氧化物。
【猜想】
（1）水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2和{#blank#}1{#/blank#}，可能含有微溶的Ca(OH)2和{#blank#}2{#/blank#}。
【实验】
（一）初步探究白色固体成分
（2）甲同学取白色固体少许，加入适量水充分溶解，在上层清液中滴加{#blank#}3{#/blank#}溶液（选填序号），没有白色沉淀生成，说明水垢中无 Ca(OH)
2；
a. 碳酸钠 b.氯化钾 c.碳酸钾
（3）另取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，甲同学认为一定含有 MgCO3 ， 其他同学否定了他的结论，理由是{#blank#}4{#/blank#}。请写出产生气泡的化学方程式{#blank#}5{#/blank#}。
（4）已知Ca(HCO3)2受热分解会生成一种难溶于水的物质和两种氧化物，请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式{#blank#}6{#/blank#}。
（二）为进一步确定白色固体的成分，乙同学称取 20g 白色固体，设计如下实验：
碱石灰的主要成分是固体 CaO 和 NaOH 的混合物。
（5）反应前，先通一段时间的空气，目的是{#blank#}7{#/blank#}。
（6）实验中 E 装置的作用是{#blank#}8{#/blank#}，如果没有装置E，则测得白色固体的质量会{#blank#}9{#/blank#}（填“偏大、偏小或不变”）。充分反应后，测得 C 增重 1.8g，D 中增重 6.6g。
【结论】
（7）该白色固体中氢氧化镁的质量为{#blank#}10{#/blank#} g。
