- 二一组卷

题型：单选题题类：难易度：普通

浙江省温州市龙湾区2024-2025学年九年级上学期科学9月学科素养试卷（含七八年级内容）

钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。据此不能得到的信息是（）

A、钒原子的半径 B、钒原子的核外电子数 C、钒元素的符号 D、钒原子的相对原子质量

举一反三

元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。

1932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，假定F的电负性为4.0，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性，用来确定化合物中元素原子对成键电子吸引能力的相对大小，据此可判断元素的化合价。例如电负性 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 中成键电子偏向于F，故O呈正价，F呈负价。如果金属元素和非金属元素的电负性相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，有关元素的电负性如下：

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

结合表中信息，下列有关说法不正确的是

镥单质是一种银白色固体，是稀土元素中最硬最致密的物质。如图是元素周期表中镥元素的相关信息，下列有关说法错误的是（）

元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

AⅣ

ⅤA

ⅥA

0Ⅶ

第二周期

3Li

4Be

①

10Ne

第三周期

11Na

②

13AI

14Si

③

16S

17Cl

35.5

18Ar

（1）图甲是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是{#blank#}1{#/blank#}（填“①”“②”或“③”），它属于{#blank#}2{#/blank#}（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。

（2）图乙是氯元素原子结构示意图，该原子核外有{#blank#}3{#/blank#}个电子层，表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。试推测。氟原子在化学反应中易{#blank#}4{#/blank#}（填“得到”或“失去”）电子。形成的离子的符号是{#blank#}5{#/blank#}。

（3）不同种元素最本质的区别是{#blank#}6{#/blank#}（填字母）。

A.质子数不同 B.中子数不同

C.电子数不同 D.相对原子质量不同

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