（1）上述实验中发生反应的化学方程式有①{#blank#}1{#/blank#} 　；②{#blank#}2{#/blank#} ；

（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间．

①请完成此实验设计，其中：V₁={#blank#}3{#/blank#} ；V₆={#blank#}4{#/blank#} ；V₉={#blank#}5{#/blank#} ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈{#blank#}6{#/blank#}色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因{#blank#}7{#/blank#} ．

【提出问题】固体B中的成分可能有哪些？

请任选1种方法的数据，计算合金中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。