金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na + 2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O = 2NaOH + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;↑；NaH + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O = NaOH ...

下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（）

下列判断正确的是（）

化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}。

（2）同学们通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是{#blank#}2{#/blank#}。

（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么？

【查阅资料】

a.镁能与二氧化碳反应生成碳和氧化镁；

b.镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（ $\text{[math]}$ ）固体：

c.氮化镁可与水反应产生氨气（有刺激性气味），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【作出猜想】黄色固体是 $\text{[math]}$ 。

【实验探究】请设计实验，验证猜想：

实验操作	实验现象	结论
取少量黄色固体于试管中，加适量水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	{#blank#}3{#/blank#}	该固体是 $\text{[math]}$

【反思与交流】

（4）氮化镁中氮元素的化合价是{#blank#}4{#/blank#}。

（5）空气中 $\text{[math]}$ 的含量远大于 $\text{[math]}$ 的含量，而镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于 $\text{[math]}$ ，合理的解释是{#blank#}5{#/blank#}。

（6）同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：{#blank#}6{#/blank#}。

相关试卷