- 二一组卷

题型：计算题题类：难易度：普通

2024年广东省惠州市惠阳中山中学中考三模化学试题

11g食用纯碱中往往会含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取11g样品放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸，然后按图1流程进行实验，测得加入稀盐酸的量与产生气体的质量关系如图2所示：

（1）、写出图1中过程③的现象X；。

（2）、图2中，当滴入的稀盐酸至P点时，溶液含有的溶质为(填化学式)。

（3）、计算样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保留为0.1%)。

（4）、某同学用过程②得到的氯化钠晶体质量求样品中碳酸钠的质量，这样算出的结果比实际值(填“大”“小”或“一样”)。

举一反三

烧杯的质量为25g）请计算：

反应时间/s	0	20	40	60	80	100
烧杯和药品质量/g	140	137.8	135.6	m	134.5	134.5

碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。

（一）吕布兰制碱法。

1789年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图。

（1）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na₂SO₄和木炭生成Na₂S和CO，该反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}。

（3）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处{#blank#}3{#/blank#}。

（二）侯氏制碱法。

1943年，我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，制备过程中主要涉及以下三步反应：

①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

③2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（4）制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H₂O和{#blank#}4{#/blank#}。

（5）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（如图所示）。

①为将样品中的Na₂CO₃充分反应，加入的CaCl₂溶液必须足量。滴加一定量的氯化钙溶液后，判断所加氯化钙溶液是否足量的操作是：静置，{#blank#}5{#/blank#}（写出实验步骤、现象和结论）。

②判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加{#blank#}6{#/blank#}，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。

③计算该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（计算结果精确到0.1%）{#blank#}7{#/blank#}

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