（1）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na₂SO₄和木炭生成Na₂S和CO，该反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}。

（3）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处{#blank#}3{#/blank#}。

（4）制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H₂O和{#blank#}4{#/blank#}。

（5）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（如图所示）。

①为将样品中的Na₂CO₃充分反应，加入的CaCl₂溶液必须足量。滴加一定量的氯化钙溶液后，判断所加氯化钙溶液是否足量的操作是：静置，{#blank#}5{#/blank#}（写出实验步骤、现象和结论）。

②判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加{#blank#}6{#/blank#}，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。

③计算该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（计算结果精确到0.1%）{#blank#}7{#/blank#}

（1）图1检查装置气密性的操作是：{#blank#}1{#/blank#}。

（2）图1中，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下这样做的目的是{#blank#}2{#/blank#}为便于获得平稳的气流，可用{#blank#}3{#/blank#}代替长颈漏斗。

（3）图2装置中油层的作用是{#blank#}4{#/blank#}。

（4）{#blank#}5{#/blank#}（填操作）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。

（5）图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是计时器读数和{#blank#}6{#/blank#}。

（6）由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其影响实验的原因是{#blank#}7{#/blank#}。

（7）样品中碳酸钙的质量分数为{#blank#}8{#/blank#}。

（8）有同学认为图3装置不能准确测定产生的气体的质量，原因是{#blank#}9{#/blank#}。