某项目小组根据下列流程制备过碳酸钠晶体，并记录不同反应温度下过碳酸钠的产率。

【实验1】取混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸（化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液（化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃），测得实验数据如图所示。

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是            。在t₂～t₃时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t₂～t₃时间段产生气泡速度放缓的原因是                                                       。

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。

①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸。其化学反应方程式为：

②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中曲线；

③根据实验结果计算该石灰石的纯度。

甲图    乙图

请分析回答下列问题：