甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线．

（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是{#blank#}1{#/blank#} ，两种物质中{#blank#}2{#/blank#} 的溶解度受温度影响更小．

（2）20℃时硝酸钾的溶解度为　{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为{#blank#}4{#/blank#} （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数{#blank#}5{#/blank#} （填“变大”、“变小”或“不变”）．

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（  ）

如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：

① a点表示的意义是20℃时，在{#blank#}1{#/blank#}中最多溶解硝酸钾31.6克。

② 60℃时，50克水中加入{#blank#}2{#/blank#}克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是{#blank#}3{#/blank#}。

③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。

操作III为下图中的{#blank#}4{#/blank#}（填序号），溶液M中所含溶质为{#blank#}5{#/blank#}。

④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线回答：

甲烧杯中的加入固体是{#blank#}6{#/blank#}（填“KNO₃”或“NaCl”）。

对乙烧杯中溶液的分析，正确的是{#blank#}7{#/blank#}（选填编号）

Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变

Ⅱ.20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100

Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体

Ⅳ.60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液