同学们展开研究性学习。

【初步探究】甲同学将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中。实验现象如下：

【实验结论】是实验出现“异常”的主要因素。

【查阅资料】

①碱式硫酸铜是一种浅绿色固体，化学式可表示为aCuSO₄·bCu(OH)₂难溶于水，在酸溶液中可发生反应生成Cu²⁺、SO₄^2-和H₂O。加热时能分解生成氧化铜、非金属氧化物和氧气。

②铜酸钠[Na₂Cu(OH)₄]能溶于水，溶液呈亮蓝色。该溶液不稳定，久置或加热易生成氧化铜沉淀。

③碱式硫酸铜、氢氧化铜、铜酸钠之间可逐步转化。

【猜想假设】

Ⅰ.Cu(OH)₂在NaOH溶液中溶解生成铜酸钠。

Ⅱ.实验中形成浅绿色沉淀是碱式硫酸铜。

【实验探究】

Ⅰ.乙同学向Cu(OH)₂中加入过量饱和NaOH溶液，沉淀溶解，滴加少量稀硫酸，出现黑色沉淀。

Ⅱ.丙同学取出实验中浅绿色固体，分成等质量两份，一份高温灼烧后只得到1.6gCuO固体，另一份滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸10.95g。

【结论解释】猜想Ⅰ成立。出现黑色沉淀原因是。

猜想II成立。a：b=。