碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。【制取MgCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&middot;3H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;)中获取MgC...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

江苏省高邮市、宝应县2016-2017学年九年级下学期化学第二次适应性训练（二模）考试试卷

碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

【制取MgCO₃·3H₂O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl₂)中获取MgCO₃·3H₂O的方法如下：

图1 获取MgCO₃·3H₂O的工艺流程

图2沉淀过程的pH变化图3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

（1）、沉淀过程的化学方程式为：

MgCl₂+CO₂+2NaOH+2H₂O =MgCO₃·3H₂O↓+2

（2）、沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 (填字母)。

a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO₂

b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂

c. 向卤水中通入CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂

d. 向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂

（3）、沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。

不同反应温度下的水合碳酸镁

温度（℃）	产物
46.95	MgCO₃·3H₂O
47.95	MgCO₃·3H₂O
48.95	MgCO₃·3H₂O
49.95	Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O

则沉淀过程选择的温度为，理由是。

（4）、【测定MgCO₃·3H₂O的纯度】

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO₃·3H₂O的纯度。

依据实验过程回答下列问题：

实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有。

（5）、C中反应生成CaCO₃的化学方程式为；D中碱石灰的作用为。

（6）、下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）。

a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

（7）、实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO₃沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO₃·3H₂O的纯度（写出计算过程）。

（8）、小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由除了Ba(OH)₂溶解度大，浓度大，使CO₂被吸收的更完全外，还有。

（9）、若获取MgCO₃·3H₂O的样品中含有少量Mg₅(OH)₂(CO₃)₄·4H₂O，则产品中镁元素的质量分数（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO₃·3H₂O的纯度。

举一反三

小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．

请回答下列问题：

（1）A点处溶液中的两种溶质是{#blank#}1{#/blank#} （写化学式）；

（2）AB段可观察到的实验现象是{#blank#}2{#/blank#} ；

（3）BC段发生反应的化学方程式是{#blank#}3{#/blank#} ；

（4）CD段pH上升的原因是{#blank#}4{#/blank#} ．

烧杯里有360g水，插入两根电极进行电解。当一个电极收集到6g氢气时，另一个电极收集到氧气多少克？

图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p₀是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．

请完成下列各题：

FeSO₄•7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe₂O₃ ，还含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO₄•7H₂O的流程如图：

请根据流程图（图1）回答下列问题：

煤在空气中燃烧需满足的条件是{#blank#}1{#/blank#}；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是{#blank#}2{#/blank#}；氢气燃烧的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#}．

某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究：

（1）兴趣小组同学利用如图装置进行实验，所涉及的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

（2）在实验过程中可观察到左侧玻璃管内的现象是{#blank#}2{#/blank#}。

（3）最后得到的实验结果偏小，可能得原因是{#blank#}3{#/blank#}。(任意填一种即可)

（4）和课本利用红磷探究氧气成分实验比较，该实验的优点是{#blank#}4{#/blank#}。

但是在实验过程中耗时较长，于是小组利用白磷(燃烧所需要的温度比红磷低很多)进行如图实验，在实际容积为300mL的集气瓶和量程为200mL的量筒里，分别加入100mL的水。再按如图连接好仪器，调整集气瓶和量筒的高度使其液面在同一水平面上，按下灼热的铜丝，白磷被点燃。

（5）该实验中白磷燃烧的现象是{#blank#}5{#/blank#}。

（6）燃烧结束后，待量筒内水面不再变化时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为67.6mL。实验测得氧气约占空气总体积的{#blank#}6{#/blank#}(用百分数表示)。

【拓展与延伸】

通过查阅资料，同学了解到不用燃烧法也能测定空气中氧气的含量。他们设计了如图装置再次进行实验(铁生锈会消耗氧气，饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)，记录数据如表。

测量项目	实验前		实验后
测量项目	烧杯中水的体积	集气瓶(扣除内容物)和导管的容积	烧杯中剩余水的体积
体积/mL	80.0	180.0	43.1

（7）根据表中数据计算，该实验测得空气中氧气的体积分数是{#blank#}7{#/blank#}(计算结果精确到0.1%)。

（8）与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是{#blank#}8{#/blank#}(写一条)。

（9）在实验过程初始时候，观察到导管口有少量气泡冒出，可能的原因是{#blank#}9{#/blank#}。

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心