- 二一组卷

题型：解答题题类：难易度：普通

浙江省绍兴市第一初级中学2023-2024学年下学期九年级科学第一次（一模）独立作业

以工业副产品石膏(主要成分是CaSO₄)为原料可制备CaCO₃。CaCO₃有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。

（1）、制备CaCO₃时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH₃、CO₂(不考虑石膏中杂质的反应)。制备过程可以看作(NH₄)₂CO₃与CaSO₄发生复分解反应，若石膏中CaSO₄的质量分数为85%，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO₃的质量(写出计算过程).

（2）、反应生成的CaCO₃中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图1所示。

反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量，该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图2所示。

两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的CO₂带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca²⁺带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca²⁺ ，并吸附于球石表面，图2中表示离子对吸附的是(填“A”或“B”)。

举一反三

反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

反应时间/分	5	10	15	….
产生气体的质量/克	2.2	4.4	6.6	….

①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸．在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 $\text{[math]}$ ．

②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞．完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量 $\text{[math]}$ ．

③利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量．

【捕捉】工业上常用NaOH 溶液来“捕捉” CO₂ ，流程如图所示(部分条件及物质未标出)。

相关试卷