- 二一组卷

题型：解答题题类：难易度：普通

浙江省杭州中学2023学年九年级第一学期科学阶段性综合练习试卷

有一包白色粉末样品中，可能含有NaCl、CaCO₃、K₂CO₃、Ca(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行以下实验操作：
①将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液。
②在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀。
将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体；在滤液中加入AgNO₃溶液和稀盐酸，生成白色沉淀。则样品中一定存在的物质是，一定不存在的物质是。

举一反三

下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验NaOH固体是否变质	取样溶解，滴入酚酞试液
B	鉴别固体NaOH与NH₄NO₃	取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
C	除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃	加入足量的稀H₂SO₄ ，充分反应后蒸发
D	验证浓硫酸具有吸水性	用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上

大量煤炭在燃烧时不能用水来灭火，用水灭火反而起到助燃的作用，相当于“火上浇油”。这是由于煤炭的主要成分是碳，炽热的碳遇水时会发生反应，使燃烧更剧烈。碳和水反应后，会生成哪些气体呢？同学们进行了以下探究。

【建立猜想】同学们对生成的气体成分做了以下猜想。

猜想1：有CO、 $\text{[math]}$

猜想2：有CO、 $\text{[math]}$

猜想3：有 $\text{[math]}$

猜想4：有CO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠( $\text{[math]}$ 溶液与浓硫酸反应来制备一定量的 SO₂ $\text{[math]}$ 老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么? ②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?

【查阅资料】 $\text{[math]}$ 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 能与酸反应产生SO₂气体；

$\text{[math]}$ 均能与 Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。

【作出猜想】猜想1：没有变质，溶质成分是 $\text{[math]}$ ；猜想2：完全变质，溶质成分是 $\text{[math]}$ 猜想3：部分变质，溶质成分是 Na₂SO₃和 $\text{[math]}$

【实验探究Ⅰ】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

小组	实验操作	实验现象	结论
甲组	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	没有变质，还是 Na₂SO₃
乙组	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸		已部分变质